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写作《某课外活动小组探究镁》小技巧请记住这五点。（精选5篇）
更新日期:2025-09-07 07:57
写作核心提示：
这是一篇关于课外活动小组探究镁时应注意的事项的文章：
"点亮探索之光：课外活动小组探究镁时应注意的事项"
镁，作为一种活泼的碱土金属，以其独特的物理和化学性质，为课外活动小组提供了一个充满探索乐趣与科学价值的课题。从燃烧时耀眼的白光，到与水反应的趣味现象，再到其在生活中的广泛应用，镁的世界广阔而迷人。然而，科学探究并非简单的动手操作，尤其是在涉及活泼物质时，安全与严谨是必须坚守的底线。因此，课外活动小组在探究镁的过程中，应注意以下几个关键事项：
"一、 安全第一，预防为主"
镁的化学性质非常活泼，最显著的特点之一就是极易与氧气、水以及二氧化碳反应。
1. "操作环境安全：" "通风良好：" 进行所有涉及镁粉或镁条的操作时，必须在通风橱或有良好通风的地方进行，以防止镁燃烧产生的烟尘（可能含有有毒的氧化镁）在室内积聚。 "远离易燃物：" 实验室或活动场所内必须远离所有易燃物品，如酒精、木材、纸张、汽油等。镁燃烧会产生极高温度，遇到易燃物极易引发火灾甚至爆炸。 "指定区域操作：" 所有镁的实验操作应在指定的、不易燃的实验台面上进行，并确保台面清洁，无杂物。
2.
钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验
一、钠的性质⒈ 实验原理：金属钠的物理性质，金属钠的化学性质——还原性。⒉ 实验过程：⑴ 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于滤纸上。用小刀切去一端的表层，迅速让学生观察切面的颜色。⑵ 向一只盛有水的培养皿中滴加几滴酚酞溶液，然后把切去表层的小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水中，观察反应的现象和溶液颜色的变化。⑶ 将切好的金属钠一小块放在石棉网上加热，使其与氧气反应。⒊ 实验现象及结论：⑴ 钠沉于煤油的底部。说明钠的密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气和水。钠很容易用小刀切开。说明钠的质地软，钠是银白色固体、质软。钠的切面迅速从光亮的银白色变暗了，失去了金属光泽。钠露置在空气中很快就会被空气中的氧气氧化生成Na2O：4Na＋O2＝2Na2O。⑵ 钠浮在水面上。说明钠的密度小于水。钠熔化成小球。说明反应放热，钠的熔点低。钠在水面上会游动。说明钠与水接触部位发生反应产生了气体，气体推动小球迅速游动。由于气体、小球、水相互撞击而发出嘶嘶声。钠逐渐消失。说明反应剧烈，速率很快。加入酚酞的水溶液会变红。说明反应生成了碱，钠与水的反应：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑⑶ 钠在空气中加热会剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，得到淡黄色的产物。2Na＋O2＝Na2O2⒋ 问题：⑴ 未用完的钠要及时放回原试剂瓶，为什么？⑵ 取用钠要用镊子，不要用手直接接触，为什么？⑶ 比较钠在常温下、加热条件下分别与氧气反应生成的产物。钠的两种氧化物有何相似的化学性质？写出有关反应的化学方程式。⑷ 比较等量且大小形状均相同的金属钠分别与水、盐酸、乙醇、氯化铵溶液中反应，观察到的现象有何不同？为什么？写出有关反应的化学方程式。⑸ 将金属钠分别投入到CuSO4、MgCl2、FeCl3、AlCl3、Ca(HCO3)2等溶液中，观察到的现象是什么？写出有关反应的离子方程式。⑹ 为什么钠能把四氯化钛中钛置换出来，而不能把CuSO4溶液中Cu置换出来呢？二、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱⒈实验原理：钠、镁、铝的金属性强弱顺序是：钠＞镁＞铝。判断金属性强弱的依据：⑴ 单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；⑵ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑶ 单质与盐溶液的置换反应。⒉ 实验操作：⑴ Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：①固体钠的取用；②滴管的使用。⑵ Mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：①用砂纸擦除镁带表面的氧化膜；②滴管的使用；③液体的加热。⑶ Mg、Al分别与盐酸的反应。注意：①用砂纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜；②液体药品的取用。⑷ MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意：①液体药品的取用；②滴管的使用。⒊ 实验现象及结论：⑴ Na与冷水剧烈反应，放出无色气体，溶液变红。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Na的金属性很强，与冷水剧烈反应，生成的NaOH是强碱，能使酚酞试液变红。⑵ Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应，镁带表面有少许气泡，镁带表面变微红。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Mg的金属性不如Na强，要与沸水反应，生成的Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞试液变浅红。⑶ Mg、Al与盐酸剧烈反应，放出无色气体，但Mg比Al更剧烈。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg为活泼金属，与盐酸反应剧烈；Al的金属性不如Mg强，与盐酸反应不如Mg剧烈。⑷ MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀，加过量NaOH溶液时，AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH＝A1(OH)3↓＋3NaClA1(OH)3＋NaOH＝Na根据强制弱的反应规律知碱性强顺序为：NaOH(强碱)＞Mg(OH)2(中强碱)＞A1(OH)3(两性氢氧化物)。金属性强弱顺序为：Na＞Mg＞Al⒋ 问题：⑴ 以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱？为什么会有这样的递变规律？⑵ 如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。⑶ 以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池，镁为负极，铝为正极，若在强碱性介质中构成原电池，则铝为负极，镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢？为什么？⑷ 请小结可根据哪些实验事实来判断金属性强弱？三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质⒈ 实验原理：碳酸钠、碳酸氢钠分别与强酸或强碱的反应；碳酸钠、碳酸氢钠溶液的弱碱性；碳酸氢钠的不稳定性。⑴ 实验一：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应① 实验操作：各取少量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两试管中，分别滴入盐酸，观察实验现象。各取饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液5mL放入两根试管中，分别向其中逐滴慢慢地加入0.05mol/L的稀盐酸溶液，观察反应现象。⑵ 实验现象及结论：碳酸钠、碳酸氢钠固体加入盐酸均产生无色气体，碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸，碳酸氢钠溶液就有气体生成，饱和碳酸钠溶液先无现象后生成气体。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸等酸反应产生CO2气体。碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2比碳酸钠与盐酸反应放出快，是因为加入盐酸后，HCO3－直接与H+结合生成不稳定的H2CO3分解生成CO2。而碳酸钠溶液中存在大量CO32－，加入盐酸后，CO32－先与H+结合生成HCO3－，再与H+结合才能生成H2CO3，所以放出CO2速度慢。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O⑶ 实验二：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水反应① 实验操作：在两支试管中分别加入2～3mL澄清石灰水，分别向其中加入少量的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，观察实验现象。② 实验现象及结论：两支试管中均有白色沉淀生成。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙等碱反应。Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓NaHCO3＋Ca(OH)2＝NaOH＋CaCO3↓＋H2O⑷ 实验三：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别测pH① 实验操作：分别测量0.1mol/L的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH，比较其大小。② 实验现象及结论：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH。说明碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均可水解呈碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。CO32－＋H2O＝OH－＋HCO3－HCO3－＋H2O＝OH－＋H2CO3⑸ 实验四：碳酸氢钠不稳定性质实验① 实验操作：在一干燥的试管里放入碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。导管的一端浸在盛有澄清石灰水的烧杯里。加热试管，观察实验现象。② 实验现象及结论：烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠产生。说明碳酸氢钠不稳定，受热分解生成水和二氧化碳等。2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O⒉ 问题：⑴ 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？有几种方法？如果是Na2CO3溶液和NaHCO3溶液又如何鉴别？如果是Na2CO3溶液和稀盐酸，不用试剂如何鉴别？⑵ 泡沫灭火器中使用小苏打而不使用苏打，为什么？做面条时，为了防止面粉较长时间储存变酸，加入适量面碱选用苏打而不选用小苏打，为什么？洗涤餐具及实验室里的玻璃仪器时，选用苏打而不选用小苏打，为什么？治疗胃酸过多时，选用小苏打而不选用苏打，为什么？⑶ 向苏打饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体会观察到有晶体析出，为什么？⑷ 如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化？⑸ 如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠？⑹ 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，反应生成小苏打，过滤后将小苏打加热分解得到纯碱，请用化学方程式表示其反应原理。四、氢氧化铝的两性⒈ 实验原理：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。⒉ 实验过程：在一支大试管中放入一定量的0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份滴加盐酸，一份滴加氢氧化钠溶液，观察发生的现象。⒊ 实验现象及结论：硫酸铝溶液与足量氨水反应产生白色胶状沉淀。说明氢氧化铝不溶于弱碱氨水，Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4一份氢氧化铝沉淀中加入盐酸，观察到白色沉淀逐渐溶解直至消失。说明氢氧化铝具有碱性，可与强酸发生中和反应生成盐和水，Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O一份沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀逐渐溶解直至消失。说明氢氧化铝具有酸性，可与强碱发生中和反应生成盐和水，Al(OH)3＋NaOH＝Na⒋ 问题：⑴ 实验室中制备氢氧化铝时，一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水与铝盐反应，为什么？实验室中制备氢氧化铝时，一般不用盐酸等强酸代替二氧化碳与四羟基合铝酸盐溶液反应，为什么？⑵ 如何鉴定明矾中的确有铝离子存在？⑶ 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象与向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液的现象有何不同？为什么？用离子方程式表示原因。若四羟基合铝酸盐溶液与盐酸滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方程式表示原因。若氯化铝溶液与四羟基合铝酸盐溶液滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方程式表示原因。⑷ 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质有哪些？请小结之。并写出有关反应的化学方程式。⑸ 氢氧化铝具有两性的本质原因是因为存在酸式电离和碱式电离，请结合电离平衡移动的原理解释氢氧化铝的两性。⑹ 铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，请设计实验方案从铝土矿中提取纯净的氧化铝。并写出有关反应的离子方程式。镁：心血管卫士，生命活动的激活剂，多吃“镁”食，远离心血管病
镁：“心血管卫士”，生命活动的激活剂
虽然和缺钙相比，缺镁的情况没那么普遍，而且看起来似乎缺镁也不会造成什么严重的后果，但是随着我们对镁的作用认识越来越多，我们发现它对心脑血管健康有诸多有益作用，补镁已日益受到重视。
而且，随着镁与高血压的发病之间的关系越来越清楚，人们已经开始关注补镁对预防高血压的作用。临床上我们已经发现，饮用水含镁量低的地区，高血压、脑卒中、冠心病的发生率及死亡率，都高于含镁量高的地区。显然，镁对心脑血管有明显的保护作用。所以，想要预防高血压，我们不能只满足于不缺镁，还要补充更多镁。
大家有没有想过，为什么冠心病、高血压、高血脂、心肌梗死、糖尿病等这些疾病，大都是在人到中年以后发病呢？医学专家的研究结论是：这些病都与体内镁含量降低有关。他们研究发现，因心肌梗死等病而死亡的患者，其体内镁的含量远远低于正常人。
也正是因为这样，镁被称为“心血管卫士”。作为人体必需常量元素之一，镁在人体运动功能活动中扮演着十分重要的角色。人之所以活着，全靠人体内一系列复杂的生物化学反应维持着生命活动，而催化这些生化反应则需要上千种促酶（生物催化剂）。国外科学家研究发现，镁可激活325个酶系统，把镁称为“生命活动的激活剂”是当之无愧的。而且，镁对人的心脏血管具有重要的保护作用。人体如果缺镁，就会导致心跳过速、心律不齐以及心肌坏死和钙化等种种健康问题。
所以，想要预防高血压，除了注意劳逸结合、避免过度紧张、合理睡眠、控制钠的摄入量、多吃含钾食物之外，还可以多吃一些含镁的食物。
紫菜是“镁元素的宝库”
中国营养学会建议，儿童每天需镁250～300毫克，青春期约需450毫克，成年男性约需350毫克，成年女性约需300毫克，孕妇及经期、更年期女性约需450毫克，老年人约需500毫克。
很多的食物富含镁，所以在正常摄入食物的情况下，一般不存在缺镁的问题。但问题是，在运动后和高温条件下，特别是长时间、高强度运动，会大量消耗体内的镁，从而让血清中的镁明显下降，降低肌肉的活动功能，甚至还会发生抽搐、痉孪等。这表明，我们体内已经严重缺乏镁了。
营养学家推荐的富含镁而且其他营养素都比较齐全的食物有：
谷类。如养麦面、小米、玉米、高粱面等。
豆类及豆制品。如黄豆、黑豆、蚕豆、豌豆、红豆、豆腐等。
蔬菜及水果、干果类。如雪里蕻、苋菜、芥菜、干蘑菇、杨桃、桂圆、花生、核桃等。
海产品。如虾米、紫菜。特别是紫菜，它的含镁量最高，每100克紫菜含460毫克镁，被誉为“镁元素的宝库”。
上面给大家介绍的这些食物，都可以很好地帮我们补充更多镁元素，大家不必把它们作为餐桌上的主角，但可以刻意地适当多摄取一些，以保证镁的供给充足。
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